一、硫酸亚铁铵的制备根据什么计算产率

硫酸用量。

先通过之前加入的原料，计算对应硫酸亚铁铵的产量。取其对应产量的最小值（因为原料加入时，为了保证部分比较贵重的原料可以较充分的反应，加入的各种原料的量未必符合化学计量数，所以要对各种原料的量进行计算，取最小值）

用实际测得的产量去除以理论产量，即可求的。

1、铁粉过量而硫酸少量，然后根据加的硫酸的量来计算得到需要加的硫酸铵的质量。至于FeSO₄的质量，也是通过硫酸用量计算得到的。因此无论用FeSO₄还是用硫酸铵，其实都是一样的。但是硫酸铵是称量出来的，比较精确，肯定比间接地用硫酸亚铁合适。

2、如果实验是硫酸过量，那硫酸铵的质量就是通过铁粉质量算得的。

扩展资料：

硫酸亚铁铵制备或来源

一般从废铁屑中回收铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。过滤后用少量乙醇洗涤。

在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，用作化学试剂、医药。还用于冶金、电镀等。

6Fe(NH4)2(SO4)2+7H2SO4+K2Cr2O7= Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O+6(NH4)2SO4

二、硫酸亚铁铵的产率计算公式

NH4)2Fe(SO4)2]=0.250×10.00/V[(NH4)2Fe(SO4)2]

当硫酸亚铁铵浓度为0.1mol/L时，10.00mL、0.25mol/L的重铬酸钾一点都不被消耗，需滴定硫酸亚铁铵的体积为25.00mL；当重铬酸钾被样品中的还原性物质消耗一半时，最后硫酸亚铁铵的滴定体积为12.50mL。从减少分析滴定误差的角度来看，应使滴定体积在20～50mL为佳。因此建议将硫酸亚铁铵浓度调整为稍大于0.05mol/L

三、硫酸亚铁铵的制备产率

先通过之前加入的原料，计算对应硫酸亚铁铵的产量。取其对应产量的最小值（因为原料加入时，为了保证部分比较贵重的原料可以较充分的反应，加入的各种原料的量未必符合化学计量数，所以要对各种原料的量进行计算，取最小值）。用实际测得的产量去除以理论产量，即可求的。

铁粉过量而硫酸少量，然后根据加的硫酸的量来计算得到需要加的硫酸铵的质量。至于FeSO₄的质量，也是通过硫酸用量计算得到的。因此无论用FeSO₄还是用硫酸铵，其实都是一样的。但是硫酸铵是称量出来的，比较精确，肯定比间接地用硫酸亚铁合适。

用途

硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂；在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料，如用于制造氧化铁系颜料、磁性材料、黄血盐和其他铁盐等。

它还有许多方面的直接应用，如可用作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂，医药中用于治疗缺铁性贫血，农业中施用于缺铁性土壤，畜牧业中用作饲料添加剂等，还可以与鞣酸、没食子酸等混合后配置蓝黑墨水。

以上内容参考：百度百科-硫酸亚铁铵

四、硫酸亚铁铵的制备试验中的产率公式

硫酸亚铁铵的制备----实验参考讲义

1. 实验目的

（1）根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵

（2）进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作

（3）了解检验产品中杂质含量的一种方法——目视比色法

2. 仪器与试剂

（1）仪器：

台式天平， 锥形瓶（150ml）， 烧杯， 量筒（10、50ml）， 漏斗， 漏斗架，蒸发皿， 布氏漏斗， 吸滤瓶， 酒精灯， 表面皿， 水浴（可用大烧杯代替），比色管（25ml）。

（2）试剂：

2mol·L－1HC， 3mol·L－1H2SO4， 0.0100mg·ml－1标准Fe3+溶液 [称取0.0864g分析纯硫酸高铁铵Fe(NH4)(SO4)2·12H2O溶于3ml 2mol·L－1HCl并全部转移到1000ml容量瓶中，用去离子水稀释到刻度，摇匀]， 1mol·L-1KSCN， 固体(NH4)2SO4， Na2CO3， 铁屑， 95%乙醇， pH试纸。

3. 实验要求

本实验为设计性(或创新性)实验。由学生自行拟订实验方案。其步骤为：

（1）查阅文献；

（2）拟定实验方案（包括：实验原理，实验所用的仪器和药品种类及用量，操作步骤，产物鉴定表征项目，实验相关理化数据，安全注意事项等）；

（3）实验方案提交教师审查其可行性；

（4）指导教师通过后进入实验室进行实验；

（5）以论文形式提交完整实验报告。

4. 实验提要

硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅蓝绿色单斜晶体，它能溶于水，但难溶于乙醇。在空气中它不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，所以在化学分析中可作为基准物质，用来直接配制标准溶液或标定未知溶液浓度。

由硫酸铵、硫酸亚铁和硫酸亚铁铵在水中的溶解度数据（见表4-2）可知，在一定温度范围内，硫酸亚铁铵的溶解度比组成它的每一组分的溶解度都小。因此，很容易从浓的硫酸亚铁和硫酸铵混合溶液中制得结晶状的摩尔盐FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。在制备过程中，为了使Fe2+不被氧化和水解，溶液需保持足够的酸度。

本实验是先将金属铁屑溶于稀硫酸制得硫酸亚铁溶液：

Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

然后加入等物质的量的硫酸铵制得混合溶液，加热浓缩，冷至室温，便析出硫酸亚铁铵复盐。

FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O→FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

目视比色法是确定杂质含量的一种常用方法，在确定杂质含量后便能定出产品的级别。将产品配成溶液，与各标准溶液进行比色，如果产品溶液的颜色比某一标准溶液的颜色浅，就可确定杂质含量低于该标准溶液中的含量，即低于某一规定的限度，所以这种方法又称为限量分析。本实验仅做摩尔盐中Fe3+的限量分析。

表4-2 几种盐的溶解度数据（单位：g/100g H2O）

t /℃

盐的相对分子质量

10

20

30

40

73.0

75.4

78.0

81.0

37.0

48.0

60.0

73.3

36.5

45.0

53.0

5. 实验内容

5.1 铁屑的净化（除去油污）

用台式天平称取2.0g铁屑，放入小烧杯中，加入15ml质量分数10%Na2CO3溶液。缓缓加热约10min后，倾倒去Na2CO3碱性溶液，用自来水冲洗后，再用去离子水把铁屑冲洗洁净（如果用纯净的铁屑，可省去这一步）。

5.2 硫酸亚铁的制备

往盛有2.0g洁净铁屑的小烧杯中加入15ml 3mol·L－1H2SO4溶液，盖上表面皿，放在低温电炉加热（在通风橱中进行）。在加热过程中应不时加入少量去离子水，以补充被蒸发的水分，防止FeSO4结晶出来；同时要控制溶液的pH值不大于1（为什么？如何测量和控制？），使铁屑与稀硫酸反应至不再冒出气泡为止。趁热用普通漏斗过滤，滤液承接于洁净的蒸发皿中。将留在小烧杯中及滤纸上的残渣取出，用滤纸片吸干后称量。根据已作用的铁屑质量，算出溶液中FeSO4的理论产量。

5.3 硫酸亚铁铵的制备

根据FeSO4的理论产量，计算并称取所需固体(NH4)2SO4的用量。在室温下将称出的(NH4)2SO4加入上面所制得的FeSO4溶液中在水浴上加热搅拌，使硫酸铵全部溶解，调节pH值为1~2，继续蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶时为止。自水浴锅上取下蒸发皿，放置，冷却后即有硫酸亚铁铵晶体析出。待冷至室温后用布氏漏斗减压过滤，用少量乙醇洗去晶体表面所附着的水分。将晶体取出，置于两张洁净的滤纸之间，并轻压以吸干母液；称量。计算理论产量和产率。产率计算公式如下：

5.4 产品检验

1．选用实验方法证明产品中含有NH4+、Fe2+和SO42-－。

2．Fe3+的分析

称取1.0g产品置于25ml比色管中，加入15ml不含氧的去离子水溶解（怎么处理？），加入2ml 2mol·L－1HCl和1ml 1mol·L－1KSCN溶液，摇匀后继续加去离子水稀释至刻度，充分摇匀。将所呈现的红色与下列标准溶液进行目视比色，确定Fe3+含量及产品标准。

在3支25ml比色管中分别加入2ml 2mol·L－1HCl和1ml 1mol·L－1KSCN溶液，再用移液管分别加入标准Fe3+溶液（0.0100mg·ml－1）5ml、10ml、20ml，加不含氧的去离子水稀释溶液到刻度并摇匀。上述三支比色管中溶液Fe3+含量所对应的硫酸亚铁铵试剂规格分别为：含Fe3+0.05mg的符合一级品标准，含Fe3+0.10mg的符合二级品标准，含Fe3+0.20mg的符合三级品标准。

6. 实验注意事项

（1）在制备FeSO4时，应用试纸测试溶液pH，保持pH≤1，以使铁屑与硫酸溶液的反应能不断进行。

（2）在检验产品中Fe3+含量时，为防止Fe2+被溶解在水中的氧气氧化，可将蒸馏水加热至沸腾，以赶出水中溶入的氧气。

五、计算硫酸亚铁铵的产率时，应以什么为准？为什么？

计算n(Fe)/ν(Fe)和n[(NH4)2SO4]/ν[(NH4)2SO4]，以最低的那个物质为标准(ν表示系数)就是说要考虑系数，以转化率最高的那种物质为准。

根据质量守恒定律，如果完全反应，那么硫酸就全部转化为硫酸亚铁铵。所以在硫酸亚铁铵的制备实验中计算产率以硫酸的量为准。

①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量和反应前后各物质的总质量一定不变；

②化学变化中的“一定改变”;分子种类、物质种类一定改变；

③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变,元素化合价。

扩展资料：

适用范围：

①质量守恒定律适用的范围是所有化学变化，包括大部分的物理变化；

②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；

③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；

④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。

参考资料来源：百度百科-质量守恒

六、硫酸亚铁铵的制备理论产量怎么算

根据化学方程式，已知原料投料量，可得产物理论产量，实验做完之后干燥产物的实际产量，即得产率。

将称量好的铁屑放入锥形瓶中，加入15mL 3mol/L 的稀硫酸，放在水浴中加热。充分反应后，趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸，将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中。待滤纸上的固体干燥后，称量并记录固体质量m2。

性质

浅蓝绿色结晶或粉末。对光敏感。在空气中逐渐风化及氧化。能溶于水，几乎不溶于乙醇。相对密度(d204)1.86。在空气中比硫酸亚铁稳定，有还原性。低毒，半数致死量(大鼠，经口)3250mg/kg。有刺激性。约在100℃失去结晶水。在空气中稳定。