一、用两种方法检验二价铁离子的存在
三种方法检验二价铁离子的存在：
1、硫氰化钾+氧化剂法，观察反应：
取两种溶液各少量，分别滴入硫氰化钾溶液(或硫氰化钠、硫氰化铵等溶液)，向不变色的溶液中加入少量氯水，变血红色的原溶液中含有亚铁离子
如果亚铁离子中含有铁离子，加入硫氰根离子后溶液立即显红色，导致后续变色不明显，因此这种方法只能用来在不含铁离子的溶液中鉴定亚铁离子。
2、加入氢氧化钠，观察反应：
加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。
3、加入酸性高锰酸钾，观察反应：
取两种溶液各少量，加入酸性高锰酸钾，向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有二价铁，不褪色，则证明没有二价铁离子。
扩展资料
铁离子和亚铁离子的检验：
目的：认识检验铁离子和亚铁离子的一般方法。
用品：试管、试管架、试管夹、量筒、滴管。
氯化铁、硫酸亚铁、硫氰酸钾、亚铁氰化钾、铁氰化钾。
原理：铁离子和亚铁离子跟某些化合物反应能生成不同的络合物，从这些络合物的颜色可以鉴别铁离子和亚铁离子。
参考资料
亚铁离子-百度百科
二、检验二价铁离子用什么试剂，现象是什么？？
用紫色的酸性高锰酸钾。
会生成蓝色溶液。Fe2+ 亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（三价铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子） 亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
方法1：观察法，2价铁离子呈浅绿色。
方法2：加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，然后很快转变成灰绿色，最后转变成红褐色。
方法3：向其中加入硫氰化钾溶液，不变色，然后滴加双氧水溶液，溶液变成血红色。
二价铁能与邻菲罗啉反应生成橙红色络合物,在波长510m范围处测量吸光度,用工作曲线法测定未知水样中二价铁的含量。在工作曲线的绘制基础上,根据国家环境水质检测的标准方法 (邻菲罗啉分光光度法)对现有水样进行二价铁测定,测定过程中严格遵守操作规范并做好数据记录。
邻菲罗啉检测二价铁所用试剂
(1)铁的标准贮备液:准确称取0.7020g硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,将其溶于50ml的(1十1)硫酸中,充分搅拌溶解后,转移至1000ml容量瓶中,容量瓶加水至标线后摇匀。此溶液的含铁量为100ug/ml。
(2)铁标准使用液:准确移取铁标准贮备液25ml,将其置于100ml的容量瓶中,容量瓶加水至标线后摇匀。此溶液的含铁量为25ug/ml。
(3)(1+3)盐酸:为1体积浓盐酸和3体积水混合。
(4)10%盐酸羟胺溶液:准确称取10g盐酸羟胺将其溶解于100mL水中
(5)缓冲溶液:准确称取40g乙酸铵入到加50ml冰乙酸中,转移至100ml容量瓶中,容量瓶加水至标线后摇匀。
(6)0.5%邻菲啰啉水溶液:准确称取0.5克邻菲啰啉于水中溶解,若溶解困难可以加数滴盐酸帮助溶解,然后将其转移至100ml容量瓶中,容量瓶加水至标线后摇匀。
检测二价铁所用仪器
1.分光光度计
2.分析天平:精度士0.001g。
3.锥形瓶:150mL。
4.移液管:5、10、50mL
5.比色皿:10mm
6.具塞比色管:50ml
7.洗耳球
试剂配制注意事项
1.由于每批试剂的铁含量如不同,因此每次新配一次试液,都需要重新绘制校准曲线。
2.含有CN或S2离子的水样在进行酸化时。必须小心进行,因为会产生有毒气体。
3.如果水样含铁量比较高,可以进行适当稀释;若浓度低时也可换用30mm或50mm的比色皿。
三、二价铁离子用什么检验，附加方程式原理
方法1：观察。亚铁离子，是绿色的，看的出来。
方法2：加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子
反应离子方程式：
2fe2+
+cl2
==2fe3+
+2cl-
fe3+
+3scn-
==fe（scn）3（络合反应，是可逆的，是检验三价铁的特征反应；二价铁无此特性）
方法3：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。
方法4：向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有二价铁，不褪色，则完全变质。
方法5：向溶液中加入醋酸钠，由于二价铁遇醋酸钠无现象，而三价铁则发生双水解，产生沉淀，再结合方法3或4，则可判断。
四、如何检验二价铁离子?
答：可以采用直接鉴定法：
【1】K3Fe（CN）6 法：2价铁与K3Fe（CN）6 反应,生成深蓝色沉淀.可在稀酸液中进行；
【2】邻二氮菲试法：Fe 2+ 与邻二氮菲在酸性液中生成稳定的红色可溶性配合物；这个方法也用于做 Fe 2+ 的定量分析.
五、如何检验二价铁
可以用三种方法来检验：
1、加入K₃【Fe（CN）₆】，若产生特征蓝色沉淀则有Fe²⁺；
2、加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色则有Fe²⁺；
3、加入NaOH，产生沉淀先由白色变为灰绿色后变为红褐色，则有Fe²⁺。
二价铁（绿矾）一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应。
Fe²⁺ 亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（三价铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子）
亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
扩展资料：
硫酸法硫酸与母液混合，用蒸汽加热至80℃时，将废铁屑溶解于反应液中，反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清去除杂质后，再经冷却结晶、离心脱水，制得硫酸亚铁。
其Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑。钛白副产法将硫酸分解钛铁矿制造钛白粉生产中经沉淀、冷冻、分离的副产硫酸亚铁，经重结晶精制，制得硫酸亚铁成品。其FeTio₂+2H₂2SO₄→FeSO₄+TiOSO₄+TiOSO₄+2H₂O。
当水中有溶解氧时，被吸附的亚铁离子在活性滤膜的催化下迅速地水解和氧化，从而使催化剂得到再生，反应生成物又作为催化剂参与反应，所以铁质活性滤膜接触氧化除铁是一个自动催化过程。
Fe(OH)₂(OFe)⁺ ·2H₂O+1/4·O₂+9/2 ·H₂O= 2Fe(OH)₃·2H₂O+ H⁺
收集反冲洗水中的铁泥进行分析，发现其中基本上不含亚铁化合物。它表明被活性滤膜吸附的亚铁离子能被迅速地氧化为高铁。
参考资料来源：百度百科——二价铁
