一、氨气的键角为什么比PH3大
氨气的键角为什么比PH3大
氨气中原子核的距离比磷化氢近,
原子核间的斥力大,所以键角大
二、NH3与PH3键角比较
NH₃比PH₃键角大
键角是共价键方向性的反映，与分子的形状(空间构型)有密切联系。例如氨分子中两个N—H键间的夹角是 107°18′ ，N—H键长是101.9pm，是三角锥形分子。
键角会受分子内的结构改变的影响，如在NH3中,键角本应为109°28′，但由于N有一个独立电子对，因此压迫N原子，使键角减小，为107°18′。理论上可用量子力学近似方法算出键角，实验上是用X射线衍射法或分子光谱法精确测定键角。
扩展资料：
影响因素
键角与键长是决定分子构型的基本参数，除少数规则构型分子的键角与分子中中心原子价层中电子对的排布一致外，绝大多数分子的键角偏离标准键角。影响分子键角偏离的因素很多，但主要因素是中心原子价层中电子对的类型和成键原子的电负性。
参考资料：百度百科-分子结构
三、氨气的键角为什么比PH3大拜托了各位 谢谢
PH3键角为93°几乎是T型结构，NH3的键角为107.1°，如果考虑电子对互斥理论和中心原子半径判断的话可能会出现错误的答案。 所以不仅要考虑孤对电子-成键电子之间的排斥能力比较、原子半径的，同时还要考虑中心原子电负性比较对成键的贡献，因为P的电负性较N小，PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H，同时P-H键长比N-H键长大，所以PH3中孤对电子-成键电子排斥作用比NH3强，键角小。
四、高二化学：请问为什么NH3比PH3键角大，用电子云理论解释。个人见解请见补充说明，求求了各位大佬
NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小,PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H,同时P-H键长比N-H键长大,这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力使H-P-H键角更小.
