一、电解水的产物氢气有（ ）性，氧气有（ ）性，而水没有这两种性质

水是弱电解质，内部存在电离平衡

①h2o=h(+)+oh(-)

②h(+)+oh(-)=h2o

v①=v②

在直流电作用下，放出氢气与氧气，氢离子与氢氧根离子不

电解水机

断减少，打破平衡体系，使水不停地电离，且v①>v②，所以反应不断进行

阳极反应：4oh（-）-4e（-）=2h2o+o2↑

阴极反应：2h（+）+2e（-）=h2↑

总反应：2h2o=（通电）2h2↑+o2↑

解释：水分子由氢原子和氧原子组成（构）

通电后水分子被破坏，分解为氢原子、氧原子（分）

两个氢原子组成一个氢分子；两个氧原子组成一个氧分子（合）

许多氢分子聚集在一起为氢气；许多氧分子聚集在一起为氧气（聚）

编辑本段水的一种类型电解原理电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中，然后接上电源，使电流通过液体化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极)，阴离子移到带正电的电极(阳极)，化合物分为二极。

电解水生成过程用电使化合物分解的过程就叫电解过程。

水(h2o)被电解生成电解水。电流通过水(h2o)时，氢气在阴极形成，氧气则在阳极形成。带正电荷的离子向阴极移动，溶于水中的矿物质钙、镁、钾、钠……带正电荷的离子，便在阴极形成，就是我们所喝的碱性水；而带负电的离子，在阳极生成。

添加在自来水里的氯也被排于阳极的酸性水中了。电解碱性水因为有前置过滤系统、内置抗菌载银活性炭的重重把关，碱性水中是几乎检测不到氯的踪迹。

电解的原理看似简单，但要快速并且安全生成电解水却并不容易，厂家经过不断的改良，才开始使用安全稳定的钛金属为电极。

二、氢气具有什么性质？

具体回答如下：

氢气的物理性质：氢气是无色并且密度比空气小的气体，在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体;-259.1℃时，变成雪状固体。常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。

氢气的化学性质：

①可燃性（可在氧气中或氯气中燃烧）：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）

点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯，相似的，氘（重氢）在氧气中点燃可以生成重水。

H2+Cl2=点燃=2HCl（化合反应）

H2+F2=2HF（氢气与氟气混合立刻爆炸，生成氟化氢气体）

②还原性（使某些金属氧化物还原）

H2+CuO=Cu+H2O（置换反应）

3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O（置换反应）

3H2+WO3W+3H2O（置换反应）

氢气的用途：

氢是主要的工业原料，也是最重要的工业气体和特种气体，在石油化工、电子工业、冶金工业、食品加工、浮法玻璃、精细有机合成、航空航天等方面有着广泛的应用。同时，氢也是一种理想的二次能源。

在一般情况下，氢极易与氧结合。这种特性使其成为天然的还原剂使用于防止出现氧化的生产中。在玻璃制造的高温加工过程及电子微芯片的制造中，在氮气保护气中加入氢以去除残余的氧。在石化工业中，需加氢通过去硫和氢化裂解来提炼原油。

氢的另一个重要的用途是对人造黄油、食用油、洗发精、润滑剂、家庭清洁剂及其它产品中的脂肪氢化。由于氢的高燃料性，航天工业使用液氢作为燃料。

三、氢气有哪些性质

氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中,氢气的密度最小.标准状况下,1升氢气的质量是0.0899克,比空气轻得多）.因为氢气难溶于水,所以可以用排水集气法收集氢气.另外,在101千帕压强下,温度-252.87℃时,氢气可转变成无色的液体；-259.1℃时,变成雪状固体.常温下,氢气的性质很稳定,不容易跟其它物质发生化学反应.但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂等）,情况就不同了.如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性（特别是被钯吸附）.金属钯对氢气的吸附作用最强.

　沸点：-252.77℃(20.38K) 熔点：-259.2℃ 密度：0.09kg/m3

　相对分子质量：2.016 生产方法：电解、裂解、煤制气等

化学性质

高燃烧性,还原剂,液态温度比氮更低

1.可燃性

纯氢的引燃温度为400℃.氢气在空气里的燃烧,实际上是与空气里的氧气发生反应,生成水.2H2+O2=点燃=2H2O 这一反应过程中有大量热放出,火焰呈淡蓝色(实验室里用玻璃管看不出蓝色,看到的是黄色是由于玻璃中存在Na+的结果).燃烧时放出热量是相同条件下汽油的三倍.因此可用作高能燃料,在火箭上使用.我国长征3号火箭就用液氢燃料.不纯的H2点燃时会发生爆炸.但有一个极限,当空气中所含氢气的体积占混合体积的4.0%-74.2%时,点燃都会产生爆炸,这个体积分数范围叫爆炸极限.用试管收集一试管氢气,将管口靠近酒精灯,如果听到轻微的“噗”声,表明氢气是纯净的.如果听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯.这时需要重新收集和检验.如用排气法收集,则要用拇指堵住试管口一会儿,使试管内可能尚未熄灭的火焰熄灭,然后才能再收集氢气（或另取一试管收集）.收集好后,用大拇指 堵住试管口移近火焰再移开,看是否有“噗”声,直到试验表明氢气纯净为止.氢气在空气中燃烧会发出淡蓝色的火焰,其装置就是直接在玻璃尖管中点燃,那么我们真的能看到淡蓝色的火焰吗?在玻璃里,含钠离子,而钠离子的焰色却是黄色的,所以,用上述方法只能看到黄色的火焰,却不能看到淡蓝色的火焰.如果要实现淡蓝色的火焰,可采取以下方法：方法一：用石英导管(天价,不适于普通中学的实验室) 方法二：用铜管(具有欺骗成分,因为铜元素的焰色为绿色,而且铜能导热,对用橡皮管连接铜管,点燃时会影响气密性) 方法三：由于黄色火焰是玻璃中的钠离子造成的,那么我们可以用类似于用焰色反应检验钾元素一样透过钴玻璃看火焰就可以排除钠的干扰了.

2.还原性

氢气与氧化铜反应,实质是氢气还原氧化铜中的铜元素,使氧化铜变为红色的金属铜.CuO+H2=加热=Cu+H2O　 CO+3H2=高温催化=CH4+H2O　 在这个反应中,氧化铜失去氧变成铜,氧化铜被还原了,即氧化铜发生了还原反应.还原剂具有还原性.根据氢气所具有的燃烧性质,它可以作为燃料,可以应用与航天、焊接、军事等方面；根据它的还原性,还可以用于冶炼某些金属材料等方面.此外,氢气与有机物的加成反应也体现了氢气的还原性,如 CH2=CH2+H2→CH3CH3 1.还原装置 　①试管口应略向下倾斜 ②通入氢气的导管应伸入试管底部 ③试管口不能用橡皮塞塞紧 ④用酒精灯外焰加热 2.实验操作 ①实验前应先通一会儿纯净的氢气,然后开始加热,防止爆炸 ②实验结束后,先撤走酒精灯,继续通氢气,直至试管冷却为止.

四、电解水实验表现出氢气化学性质

A、氢气的颜色、气味不需要通过化学变化表现出来，属于氢气的物理性质；

B、氢气的水溶性不需要通过化学变化表现出来，属于氢气的物理性质；

C、氢气的密度比空气小，不需要通过化学变化表现出来，属于氢气的物理性质；

D、将收集氢气的试管移近火焰，可以听到尖锐的爆鸣声，说明氢气和氧气能够反应，属于化学性质．

故选：D．

五、氢气具有什么性质

氢气的化学性质：

常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能跟许多物质发生化学反应。

1、可燃性（可在氧气中或氯气中燃烧）：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）

2、还原性(使某些金属氧化物还原)：H2+CuO=Cu+H2O（还原反应）

氢气的物理性质：

1、氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。标准状况下，1升氢气的质量是0.0899克，相同体积比空气轻得多）。

2、因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。

3、在101千帕压强下，温度-252.87 ℃时，氢气可转变成淡蓝色的液体；-259.1 ℃时，变成雪状固体。

4、如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性（特别是被钯吸附）。金属钯对氢气的吸附作用最强。

5、当空气中的体积分数为4%-75%时，遇到火源，可引起爆炸。