一、西格玛键和π键分别是什么，我是高中生，请说清楚点
σ键指原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”方式重叠所形成的共价键
形成σ键时，原子轨道的重叠部分对于键轴呈圆柱形对称，沿键轴方向旋转任意角度，轨道的形状和符号均不改变。
π键指原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键。形成π键时，原子轨道的重叠部分对等地分布在包括键轴在内的平面上、下两侧，形状相同，符号相反，呈镜面反对称。
π键的特点
与σ键相比，π键具有自己的特点，由此决定了烯烃的化学性质：
（1）π键没有轴对称，因此以双键相连的两个原子之间不能再以C-Cσ键为轴自由旋转，如果吸收一定的能量，克服p轨道的结合力，才能围绕碳碳σ键旋转，结果使π键破坏。
（2）π键由两个p轨道侧面重叠而成，重叠程度比一般σ键小，键能小，容易发生反应医｜学教育网整理。
（3）π键电子云不是集中在两个原子核之间，而是分布在上下两侧，原子核对π电子的束缚力较小，因此π电子有较大的流动性，在外界试剂电场的诱导下，电子云变形，导致π键被破坏而发生化学反应。
二、化学西格玛键是什么(西格玛键和派键区别)
1、化学中派键和西格玛键的区别。
2、化学西格玛键和π键。
3、一氧化碳中西格玛键和π键。
4、一氧化碳的配位键是派键还是西格玛键。
1.化学大派键和西戈玛键的区别:大派键是n个原子共平面,且每个原子提供一个和此平面垂直的p轨道,电子在所有这些轨道中运行，和西格玛键相比,大派键的重叠程度小,没有那么稳定。
2.西格玛键，是指两个轨道头碰头的方式进行重叠,得到稳定的键,一个西格玛键只涉及到2个原子。
3.拓展:形成大派键的条件:这些原子都在同一平面上。
4.这些原子有相互平行的p轨道。
5.p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。
三、什么事sigma键，什么是π键？？
你好：
在讲π键和σ键之前我必须和你讲讲共价键的概念。
何为共价键呢？它的本质是原子之间共用电子对（或电子云重叠），因为每一个
原子周围都存在这电子，只是电子数的多少不同罢了，它们之间若要形成化合物，就可以通过共用电子对来实现，所以说共价键又可以说是两个相邻原子之间的强烈的相互作用。
然后根据它们的成键方式可以分为σ键和π键，它们之间的区分就要看电子云是如何重叠的（电子云就是每个原子存在电子的一个区域），σ键是电子云“头碰头”，它们成轴对称；而π键是电子云“肩并肩”，它们则关于一个平面对称。
具体的请看图吧
左边是σ键， 右边是π键。
但楼主请要注意，不是所有的原子都可以通过共用电子对来形成化合物，有些是通过离子键，有些是通过金属键等，就要具体问题具体分析了。
总之等你上了高中，你若对化学感兴趣的话，高二选化学就可以了，然后高二你就会学到这些东西了，你们老师也一定会归纳出比这更详细的。
