一、短周期元素是什么？
短周期元素是指第一至第三周期的18种元素。相应的，第四至第七周期称为长周期。
性质
1、H：H2 无色无味气体 H2O 无色无味液体 H2O2 无色无味液体。
2、He：He 无色无味气体 无氧化物。
3、Li：Li 银白色有金属光泽固体 Li2O白色固体 Li2O2白色固体。
4、Be：Be 银白色有金属光泽固体 BeO白色固体。
5、B：B灰黑色固体 B2O3无色固体。
6、C：C（金刚石）无色晶体 C（石墨）黑色有金属光泽固体 C60（富勒烯）黄色固体 CO无色无味气体 CO2无色无味气体。
7、N：N2无色无味气体 N2O 无色有甜味气体 NO无色无味气体 N2O3蓝色液体（大于3℃分解）NO2红棕色有刺激性气味气体 N2O4无色气体 N2O5无色晶体。
8、O：O2无色无味气体 O3蓝色有腥臭味气体。
9、F：F2 淡黄绿色有刺激性气味气体 OF2无色无味气体。
10、Ne：Ne 无色无味气体。
11、Na：Na银白色有金属光泽固体 Na2O白色固体 Na2O2淡黄色固体 NaO2黄色固体。
12、Mg：Mg银白色有金属光泽固体 MgO白色固体 MgO2白色固体。
13、Al：Al银白色有金属光泽固体 Al2O3白色固体。
14、Si：Si灰或褐色有光泽固体 SiO2无色晶体。
15、P：P4（白磷）白色或淡黄色蜡状固体 P(红磷)暗红色固体 P（黑磷）黑色有金属光泽固体 P2O3无色固体或液体（熔点23.8℃） P2O5白色固体。
16、S：S8 黄色固体或粉末 SO2无色有刺激性气味气体 SO3无色固体或液体（熔点16.8℃）。
17、Cl：Cl2 黄绿色有刺激性气味气体 Cl2O黄棕色有刺激性气味气体 ClO2橙绿色气体 Cl2O7无色油状液体。
18、Ar：Ar 无色无味气体 无氧化物。
元素周期表
元素周期表有7个周期，17个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）和长周期（4、5、6、7）。
共有17个族，分别为：碱金属、碱土金属、稀土金属、钛族元素、钒族元素、铬族元素、锰族元素、铁系金属、铂系金属、货币金属、锌族元素、硼族元素、碳族元素、磷属元素、硫属元素、卤族元素、稀有气体元素。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。
失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
同一族中的金属从上到下的熔点降低，硬度减小，同一周期的主族金属从左到右熔点升高，硬度增大。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
二、短周期是指哪几个周期？
化学元素周期表中的短周期元素是指第一至第三周期的前18种元素，包括H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。
化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。
这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
扩展资料：
一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。而负原子的原子核带负电，周围的负电子带正电。正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。
负原子原子核中的反质子带负电，从而使负原子的原子核带负电。当质子数与电子数相同时，这个原子就是电中性的；否则，就是带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同：质子数决定了该原子属于哪一种元素，而中子数则确定了该原子是此元素的哪一个同位素。
三、短周期是指哪几个周期?
短周期就是指前三个周期，即元素表的前18号元素。之所以叫短周期其一是因为他每个周期很短，没有副族元素；其二也是因为原子结构相对简单，规律性更强。在元素周期表中，第一个横行称为一个周期，即元素周期表中有7个横行，即有七个周期，前三周期称为短周期，将4、5、6三个周期称为长周期，由于第7周期还没有结束，故称第7周期。
化学元素周期表概况：
化学元素周期表是根据原子量从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。
这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
以上内容参考：百度百科-元素周期表
