铜和硝酸反应条件
铜和浓硝酸在常温下直接反应，铜和稀硝酸在常温下也可直接反应,但速率较慢,所以也可以采用加热来加快速率
铜和浓硝酸的反应方程式为：
Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
铜和稀硝酸在常温也可直接反应,放出无色的NO,方程式为：
3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
扩展资料
一、特点
1、硝酸特点
硝酸具有强氧化性、腐蚀性，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。
在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
2、铜的特点
铜的活动性较弱，铁单质与硫酸铜反应可以置换出铜单质。
铜单质不溶于非氧化性酸。
二、铜与浓盐酸反应
公式中的“concentrated”代表浓。
参考资料来源：百度百科-铜（过渡金属）
硝酸与铜怎样反应
N23Cu
+
8HNO3(稀)
==
3Cu(NO3)2
+
2NO(气体)
+
4H2O
Cu
+
4HNO3(浓)
==
Cu(NO3)2
+
2NO2(气体)
+
2H2O
加热看教材的。到了大学你自然明
因为浓稀硝酸的氧化性不同，硝酸被还原成一氧化氮
3Cu
+
8HNO3
=3
Cu(NO3)2
+
2NO↑
+
4H2O
大学的还有NH3。这是常见的。N2O。但是产物是有所不同的。N2O4，硝酸被还原成二氧化氮
Cu
+
4HNO3
=
Cu(NO3)2
+
2NO2↑
+
2H2O
当硝酸为稀硝酸是，因此氧化产物也不相同
当硝酸为浓硝酸时
铜与硝酸反应是怎么样的？
当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮，Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+2NO2↑+2 H2O，Cu + 4 H++2NO3-=Cu2++2 NO2↑ +2H2O，硝酸为稀硝酸时,硝酸被还原成一氧化氮，3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
铜与硝酸反应会放出红棕色的气体，溶液变成绿色。反应产物为二氧化氮，硝酸铜和水，少量的硝酸汞溶液在铜表面反应，腐蚀铜并产生汞珠，短时间浸润时铜表面发黑。铜片浸于硝酸汞溶液中：铜表面发黑，时间较长时可看到在铜表面出现银亮的微小汞珠，甚或汞珠落入溶液底部，这时也可发现铜被腐蚀。
硝酸的用途
硝酸是一元强酸，具有酸的通性。硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制氮肥、农药、炸药和染料等，也是化学实验室中必备的重要试剂。
硝酸在受热或见光的条件下易发生分解，且越浓越易分解。所以硝酸要放在棕色试剂瓶中，避光、低温保存。
以上内容参考 百度百科-硝酸
