一、勒夏特列原理通俗解释是什么？

勒夏特列原理又名“平衡移动原理”、“勒下忒列原理”如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

简介

勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。

比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。

二、如何理解勒夏特列原理

勒夏特列原理（英语：Le Chatelier principle）或翻译为吕·查德里原理，又称平衡移动原理，是一个定性预测化学平衡点的原理，其内容为：

化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。

也就是说，对于一个在某一个特定条件下达到平衡的体系，假设这个条件改变，这个平衡就会朝减弱该改变的方向移动。

这个原理只能用来定性判断，不能进行定量计算，不能首先判断平衡是否处于平衡态。

拓展资料

在经济学方面，美国经济学家保罗·萨缪森于1947年提出了经济学的勒夏特列原理，这里勒夏特列原理把经济平衡的条件放得更宽: 意指所有函数的未知数都是独立变数或辅助的约束条件— 意指仅仅不改变最初的平衡状态— 把反馈化约成参数改变。

三、怎么理解勒夏特列原理？

勒夏特列原理又名“平衡移动原理”。如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

平衡向压强减小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。

比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。

在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向压强减小的方向移动，比如在N2+3H2 ⇌2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破。

四、勒夏特列原理怎么理解?

勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。

浓度改变

增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。反应速率及产率也会因为对外界因素系统的影响而改变。

五、勒夏特列原理如何理解

可以认为化学平衡状态是最稳定的状态，平衡被打破，状态就不稳定了，为了再次达到稳定状态，平衡就会自发地移动，以达到稳定状态。总之自发的过程总是向着最稳定的状态靠拢。

我给你打个比方怎么样？

如上图，在密闭气缸中，有一个活塞

A

，将气缸分为两个空间，左边还有一个活塞

B

，将左边分为上下两个空间，假设活塞A、B厚度、质量均可忽略，并且与各部分的摩擦均不计，在右侧充有3molO2气体，左上侧充有1molH2S气体，左下侧充有1molSO2气体，它们处在同温同压下。由于气体分子运动，左右两侧的气体对活塞A都会产生压强，并且由同温同压下，相同物质的量的气体具有相同的体积这一规律可进一步得知，在同温同体积下，两侧的气体产生的压强相同，所以活塞A静止，但是气体的分子运动不会停止，一直持续地撞击活塞A，所以，活塞A的静止状态可以认为是一种动态平衡。现在设想活塞B突然莫名其妙消失了，H2S气体与SO2气体开始接触，并发生反应“2H2S

+

SO2

=

3S↓

+

2H2O”，生成的固态硫和液态水可以认为不占体积，所以左侧的气体体积减小，产生的压强减小，由H2S与SO2是以物质的量2：1反应可知，H2S完全反应，无剩余，SO2过量，还剩余0.5mol，假设上述反应在瞬间完成，活塞A左侧只剩余0.5molSO2气体，活塞A右侧仍然是3molO2气体，则反应完成的那个瞬间，左侧气体的压强小于右侧气体的压强，此时在压强差的影响下，活塞A自发向左侧移动，直至左右两侧压强恢复到相等为止。

以上过程，在活塞B消失之前，即H2S与SO2未反应时，两侧气体的压强相同，分子运动撞击活塞A产生的力相同，使活塞A静止这个状态是动态平衡状态，

就好比一个可逆反应达到的化学平衡状态，

而活塞B消失，H2S与SO2瞬间反应导致两侧压强不相等，

就好比影响化学平衡的一个条件改变了

（影响活塞A是否静止的条件是两侧气体的压强），那么为了减弱这种改变，右侧的气体就要推动活塞A，推动的过程就好比化学平衡移动的过程，等到两侧压强相等时，活塞A停止移动，这时两侧压强相等的状态是一个新的平衡状态，

就好比化学平衡移动后建立了一个新的平衡状态。

“减弱这种改变，而无法消除这种改变”也可以通过这个实验理解，左侧的压强减小了，为了减弱左侧压强的减小，右侧的气体就要推动活塞A使左侧压强增大，但是由于气体的总物质的量减小了(由于H2S和SO2反应)，所以达到新的平衡后，左侧的压强仍然比原来要小，只是比活塞A将要移动的那个瞬间要大。

再有，建议你看看物理书上怎么描述热力学第二定律的，看了你会明白很多的。